Dans un gaz parfait, on considère que les molécules n’ont aux gaz sous faible pression, loin de leur courbe de saturationne dépendent que de la températurene sont pas constantespas de volume proprepossèdent seulement une énergie cinétiquePv = rTsont constantesT est exprimée en Kelvin et aux gaz sous faible pression, loin de leur courbe de saturationne dépendent que de la températurene sont pas constantespas de volume proprepossèdent seulement une énergie cinétiquePv = rTsont constantesT est exprimée en Kelvin du fait de leur vitesse de déplacement. Ce modèle s’applique essentiellement aux gaz sous faible pression, loin de leur courbe de saturationne dépendent que de la températurene sont pas constantespas de volume proprepossèdent seulement une énergie cinétiquePv = rTsont constantesT est exprimée en Kelvin.

Le modèle des gaz parfaits suppose que les capacités thermiques massiques Cp et Cv aux gaz sous faible pression, loin de leur courbe de saturationne dépendent que de la températurene sont pas constantespas de volume proprepossèdent seulement une énergie cinétiquePv = rTsont constantesT est exprimée en Kelvin, ce qui n’est en toute rigueur vérifiée que pour les gaz monoatomiques (qui ne comportent aucun mode de rotation ni de vibration moléculaire). Cette hypothèse est d'autant moins satisfaisante que la molécule de gaz comporte davantage d'atomes (et donc de modes vibratoires possibles).

Ce modèle conduit à la loi des gaz parfaits aux gaz sous faible pression, loin de leur courbe de saturationne dépendent que de la températurene sont pas constantespas de volume proprepossèdent seulement une énergie cinétiquePv = rTsont constantesT est exprimée en Kelvin, dans laquelle aux gaz sous faible pression, loin de leur courbe de saturationne dépendent que de la températurene sont pas constantespas de volume proprepossèdent seulement une énergie cinétiquePv = rTsont constantesT est exprimée en Kelvin.

Un gaz idéal diffère d'un gaz parfait en ce que ses capacités thermiques aux gaz sous faible pression, loin de leur courbe de saturationne dépendent que de la températurene sont pas constantespas de volume proprepossèdent seulement une énergie cinétiquePv = rTsont constantesT est exprimée en Kelvin, mais dépendent uniquement de la température.

Pour de tels gaz, on peut facilement montrer que l’énergie interne u et l’enthalpie h aux gaz sous faible pression, loin de leur courbe de saturationne dépendent que de la températurene sont pas constantespas de volume proprepossèdent seulement une énergie cinétiquePv = rTsont constantesT est exprimée en Kelvin.